Elektrolyserate gelöster Stoffe in gewöhnlichem Trinkwasser

Am Beispiel von Sulfat ist die Aktivität von elementarem Calcium und Natrium gleichwertig und die Elektrolyserate von Calciumsulfat ist etwas höher als die von Natriumchlorid. Die Aktivität des Kaliumelements ist viel größer als die von Natrium, und die Elektrolysegeschwindigkeit von Kaliumchlorid ist viel höher als die von Natriumchlorid.
Nach dem Faradayschen Gesetz der Elektrolyse ist bei gleicher Gleichspannung die Elektrolyserate umso höher, je stärker der bei der Elektrolyse verbrauchte Strom ist. Bei gleicher Spannung und gleichem Strom ist die Elektrolyserate umso höher, je länger die Elektrolysezeit ist. Am Beispiel von alkalisch ionisiertem Wasser, das durch Elektrolyse erzeugt wird, ist die Konzentration der Kationenausfällung umso höher, je höher der pH-Wert der wässrigen Lösung ist. Tatsächlich gibt es jedoch immer noch eine Obergrenze für die Konzentration der Natriumionenausfällung. Der pH-Wert ergibt sich aus der Kombination der Konzentrationen aller ausgefällten Kationen, einschließlich Wasserstoffionen (die makroskopisch nicht vorkommen), die in Form von Wasserstoffgas freigesetzt werden.